Analisa KUalitatif

INI ADALAH LAPORAN LABORATORIUM KIMIA ANALISA 

BAB I

PENDAHULUAN

1.1         Latar Belakang

Banyak ion-ion terlarut yang kita temui di sekitar kita misalnya pada air laut, sungai, limbah, ataupun dalam bentuk padatannya seperti pada tanah dan pupuk. Unsur logam dalam larutannya akan membentuk ion positif atau kation, sedangkan unsur non logam akan membentuk ion negatif atau anion. Metode yang digunakan untuk menentukan keberadaan kation dan anion dalam bidang kimia disebut analisis kualitatif. Untuk senyawa anorganik disebut analisis kualitatif anorganik.

Banyak pendekatan yang dapat digunakan untuk melakukan analisis kualitatif. Ion-ion dapat diidentifikasi berdasarkan sifat fisika dan kimianya. Beberapa analisis kualitatif modern menggunakan sifat fisika seperti warna, spektrum absorpsi, spektrum emisi, atau medan magnet untuk mengidentifikasi ion pada tingkat konsentrasi yang rendah (Masterton, dkk., 1990).

Melihat banyaknya penggunaan zat kimia dalam dunia Teknik Kimia, maka analisa kualitatif sangat berperan penting dalam mengidentifikasi zat atau unsur tersebut dan  kegunaannya dalam bidang industri.

1.2         Perumusan Masalah

          Perumusan masalah dalam praktikum ini adalah bagaimana menganalisa zat-zat atau senyawa apa saja yang terdapat dalam suatu larutan seperti Fe, Co, Ni serta memepelajari reaksi warnanya.

1.3         Tujuan Percobaan

   Tujuan dari percobaan ini adalah untuk mempelajari reaksi-reaksi identifikasi warna dari logam-logam besi (Fe), kobalt (Co), dan nikel (Ni).

1.4         Manfaat Percobaan

          Manfaat yang dapat diperoleh dari percobaan ini adalah :

1.      Praktikan dapat mengidentifikasi zat yang terkandung dalam larutan dengan menggunakan reaksi pewarnaan.

2.      Praktikan dapat menganalisa zat kation atau anion dalam suatu larutan.

3.      Praktikan dapat mengetahui peran analisa kualitatif dalam bidang industri.

1.5         Ruang Lingkup percobaan

          Percobaan Kimia Analisa dengan modul Analisa Kualitatif ini dilakukan di Laboratorium Kimia Analisa, Fakultas Teknik, Departemen Teknik Kimia, Universitas Sumatera Utara dengan kondisi ruangan :

Tekanan             : 760 mmHg

                                              Suhu                  : 30 ^oC

Adapun bahan yang digunakan pada percobaan ini adalah Asam Klorida (HCl) 3N, Natrium Hidroksida (NaOH) 2N, Asam Nitrat (HNO₃) 3N, Asam Sulfida (H₂S), Kalium Heksasianoferat K₄FeCN₆, Dimetilglioksima (C₄H₈O₂N₂), Amonium Hidroksida (NH₄OH), Aquades (H₂O) dan Kalium Sianida (KCN). Alat – alat yang digunakan dalam percobaan analisa kualitatif adalah spatula, beaker gelas, gelas ukur,  rak tabung, tabung reaksi, sentrifuse, corong, penjepit tabung, bunsen, pipet tetes, dan kertas lakmus.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

2.1         Analisa Kualitatf

         Kimia analitik adalah cabang ilmu kimia yang berfokus pada analisis cuplikan material untuk mengetahui komposisi, struktur, dan fungsi kimiawinya. Secara tradisional, kimia analitik dibagi menjadi dua jenis, kualitatif dan kuantitatif. Analisis kualitatif bertujuan untuk mengetahui keberadaan suatu unsur atau senyawa kimia, baik organik maupun inorganik, sedangkan analisis kuantitatif bertujuan untuk mengetahui jumlah suatu unsur atau senyawa dalam suatu cuplikan.

Analisis kualitatif membahas identifikasi zat-zat. Urusannya adalah unsur atau senyawaan apa yang terdapat dalam suatu sampel atau contoh. Pada pokoknya tujuan analisis kualitatif adalah memisahkan dan mengidentifikasi sejumlah unsur. Analisis kuantitatif berurusan dengan penetapan banyak suatu zat tertentu yang ada dalam sampel atau contoh. Analisis kualitatif membahas tentang pengidentifikasian za-zat yang terdapat dalam suatu sampel. Tujuan utama analisis kualitatif adalah memisahkan dan mengidentifikasi sejumlah unsur (Agustina, 2011).

          Dua langkah utama dalam analisis adalah identifikasi dan estimasi komponen-komponen suatu senyawa. Langkah identifikasi dikenal sebagai analisis kualitatif, sedangkan langkah estimasinya adalah langkah kuantitatif. Analisis kualitatif dapat dikatakan lebih sederhana, sedangkan analisis kuantitatif agak lebih rumit. Analisis kualitatif bertujuan mengidentifikasi penyusun-penyusun suatu zat, campuran-campuran zat, atau larutan-larutan yang biasanya unsur-unsur penyusunnya bergabung antara yang satu dengan yang lain. Sedangkan analisis kuantitatif bertujuan untuk menentukan banyaknya penyusun-penyusun suatu zat atau persenyawaan.

Biasanya identifikasi zat dilakukan dengan penambahan zat lain yang susunannya telah diketahui, sehingga terjadi perubahan (reaksi kimia). Zat yang susunannya telah diketahui dan yang menyebabkan terjadinya reaksi disebut pereaksi (reagen).

Analisis kualitatif dapat dilakukan dengan dua macam cara, yaitu reaksi kering dan reaksi basah. Cara kering biasanya digunakan pada zat padat, sedangkan cara basah digunakan pada zat cair (larutan) yang kebanyakan menggunakan pelarut air. Cara kering hanya menyediakan informasi yang diperlukan dan informasi tersebut bersifat jangka pendek. Sedangkan cara basah dapat digunakan untuk analisis makro, semimakro, dan mikro sehingga banyak keuntungan yang didapat, misalnya reaksi terjadi dengan cepat dan mudah dikerjakan. Perubahan yang terjadi pada cara basah adalah terjadinya endapan, perubahan warna larutan, dan timbulnya gas.

Penambahan suatu elektrolit yang mengandung ion sejenis ke dalam larutan jenuh suatu garam akan menurunkan kelarutan garam tersebut karena konsentrasi ion bertambah dan kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan garamnya (Pereiz, 2010).

2.2     Analisis Kation

Metode dalam melakukan analisis kualitatif ini dilakukan secara konvensional, yaitu memakai cara visual yang berdasarkan kelarutan. Pengujian kelarutan dilakukan pertama-tama dengan mengelompokkan ion-ion yang mempunyai kemiripan sifat. Pengelompokan dilakukan dalam bentuk pengendapan di mana penambahan pereaksi tertentu mampu mengendapkan sekelompok ion-ion. Cara ini menghasilkan 6 kelompok yang namanya disesuaikan dengan pereaksi pengendap yang digunakan untuk mengendapkan kelompok ion tersebut.

Kelompok ion-ion tersebut adalah: golongan klorida (I), golongan sulfide (II), golongan hidroksida (III), golongan sulfide (IV), golongan karbonat (V), dan golongan sisa (VI).

Yang berarti pada golongan I yang dihasilkan adalah endapan klorida, golongan II menghasilkan sejumlah endapan garam sulfida, golongan III menghasilkan endapan hidroksida, golongan IV menghasilkan endapan sulfida yang larut dalam asam klorida, dan golongan V menghasilkan endapan karbonat (Subagja, 2010).

Kimia analisis secara garis besar dibagi dalam dua bidang yang disebut analisis kualitatif dan analisis kuantitatif. Analisis kualitatif membahas identifikasi zat-zat. Urusannya adalah unsur atau senyawaan apa yang terdapat dalam suatu sampel atau contoh. Pada pokoknya tujuan analisis kualitatif adalah memisahkan dan mengidentifikasi sejumlah unsur Analisis kuantitatif berurusan dengan penetapan banyak suatu zat tertentu yang ada dalam sampel atau contoh.

Analisis kualitatif membahas tentang pengidentifikasian za-zat yang terdapat dalam suatu sampel. Tujuan utama analisis kualitatif adalah memisahkan dan mengidentifikasi sejumlah unsur.

Klasifikasi kation yang paling umum didasarkan pada perbedaan kelarutan dari klorida, sulfida, dan karbonat kation tersebut. Kation diklasifikasikan dalam 5 golongan berdasarkan sifat-sifat kation tersebut terhadap beberapa reagensia (Radjasa, 2011).

2.3     Klasifikasi Kation-kation

2.3.1. Klasifikasi Kation

 Klasifikasi kation yang paling umum didasarkan pada perbedaan kelarutan dari klorida, sulfida, dan karbonat kation tersebut. Kation diklasifikasikan dalam 5 golongan berdasarkan sifat-sifat kation tersebut terhadap beberapa reagensia.

Golongan-golongan kation memiliki ciri-ciri khas, yaitu:

a)        golongan I: membentuk endapan dengan asam klorida encer, ion-ion yang termasuk dalam golongan ini adalah timbal, raksa, dan perak.

b)        golongan II: membentuk endapan dengan hydrogen sulfide dalam suasana asam mineral encer. Ion-ion yang termasuk dalam golongan ini adalah merkurium (II), tembaga, cadmium, bismuth, stibium, timah.

c)        golongan III: membentuk endapan dengan ammonium sulfide dalam suasana netral. Kation golongan ini antara lain nikel, besi, kromium, aluminium, seng, mangan, dan kobalt.

d)       golongan IV: membentuk endapan dengan ammonium karbonat dengan adanya ammonium klorida dalam suasana netral atau sedikit asam.

e)        golongan V: disebut juga golongan sisa karena tidak bereaksi dengan reagensia-reagensia golongan sebelumnya. Ion kation yang termasuk dalam golongan ini antara lain magnesium, natrium, kalium, dan ammonium.

Suatu pereaksi menyebabkan sebagian kation mengendap dan sebagian larut, maka setelah dilakukan penyaringan terhadap endapan tebentuk dua kelompok campuran yang massa masing-masingnya kurang dari campuran sebelumnya. Reaksi yang terjadi saat pengidentfikasian menyebabkan terbentuknya zat-zat baru yang berbeda dari zat semula dan berbeda sifat fisiknya.

     2.3.2.    Identifikasi Kation-Kation Golongan Sisa (V)

           Kation-kation Golongan V (Mg²⁺, Na⁺, K⁺, dan NH₄⁺) dapat diidentifikasi satu persatu tanpa pemisahan pendahuluan. Proses identifikasinya adalah sebagai berikut :

a.      Pengolahan Filtrat dari Golongan IV

 Filtrat dari Golongan IV yang mungkin mengandung garam-garam Mg, Na, K, dan ammonium diuapkan sampai kering dan dipanaskan sampai semua garam ammonium telah menguap. Adanya residu menunjukkan adanya satu atau lebih dari logam ini. Olah residu yang kering dengan menambahkan 4 ml air, aduk, panaskan selama 1 menit kemudian saring. Residunya diuji terhadap Mg dan filtratnya untuk menguji adanya Na dan K.

 Jika residu melarut sempurna (atau hampir sempurna) dalam air, encerkan larutan yang terjadi (jika perlu, setelah disaring) sampai kira-kira 6 ml, dan bagi menjadi tiga bagian yang kira-kira sama. Bagian yang pertama digunakan untuk menguji Mg dengan larutan oksina yang telah disiapkan (pastikan Mg dengan memberlakukan uji magneson kepada 3-4 tetes larutan). Sedangkan bagian kedua dan ketiga digunakan terhadap uji Na dan K.

      b.      Identifikasi Kation Magnesium (Mg²⁺)

Residu dilarutkan dalam beberapa tetes HCl encer dan tambahkan 2-3 ml air. Kemudian bagi menjadi dua bagian yang tidak sama.

 Bagian yang lebih banyak

Olah 1 ml larutan oksina 2 % dalam asetat 2M dengan 5 ml larutan ammonia 2M. Jika perlu panaskan untuk melarutkan setiap oksina yang diendapkan. Tambahkan NH₄Cl kepada larutan uji, diikuti dengan reagensia oksina amoniakal yang telah dibuat. Kemudian panaskan sampai mendidih selama 1-2 menit (bau NH₃ harus terbedakan). Adanya endapan kuning muda menandakan adanya Mg oksinat.

Bagian yang lebih sedikit

Sekitar 3-4 tetes sampel tambahkan 2 tetes reagensia ‘magneson’ diikuti dengan beberapa tetes NaOH sampai basa. Adanya endapan biru memastikan adanya Mg. Uji ini bergantung pada adsorpsi reagensia, yang merupakan suatu zat pewarna, diatas Mg(OH)₂ dalam larutan basa maka akan dihasilkan bahan pewarna biru.

Semua logam, kecuali logam-logam alkali tidak boleh ada. Garam ammonium mengurangi kepekaan uji ini dengan mencegah pengendapan Mg(OH)₂, dan karenanya harus dihilangkan terlebih dahulu.

c.       Identifikasi Kation Natrium (Na⁺)

Filtrat bagian pertama digunakan untuk mengidentifikasi kation Na. filtrate ditambahkan sedikit uranil magnesium asetat, kocok, dan diamkan selama beberapa menit. Adanya endapan kristalin kuning menandakan Na ada.

Na⁺ + Mg²⁺ + 3U2 2+ + 9CH₃COO ^- → NaMg(UO₂)₃(CH₃COO)₉ ↓

Pengendapan yang paling baik untuk ion-ion natrium adalah pengendapan dengan uranil magnesium atau zink asetat. Uji nyalanya akan menghasilkan warna kuning kuat yang bertahan lama (khas). Runutan natrium mungkin terbawa masuk dari reagensia selama nalisis, maka sangat penting untuk memperhatikan warna kuning kuat yang muncul dan bertahan lama. Jika warnanya kuning lemah maka boleh diabaikan.

d.      Identifikasi Kation Kalium (K⁺)

Filtrat ditambahkan dengan sedikit larutan natrium heksanitritokobaltat (III) atau kira-kira 4 mg zat padatnya dan beberapa tetes asam asetat encer. Aduk-aduk, dan jika perlu diasamkan selama 1-2 menit. Adanya endapan kuning K₃[Co(NO₂)₆] menandakan adanya K.

                    3K⁺ + [Co(NO₂)₆]^3- → K₃[Co(NO₂)₆] ↓

Endapan tak larut dalam asam asetat encer. Jika ada natrium dalam jumlah yang lebih banyak (atau jika reagensia ditambahkan berlebihan) terbentuk suatu garam campuran, K₂Na[Co(NO₂)₆]. Endapan terbentuk dengan segera dalam larutan-larutan pekat, dan lambat dalam larutan encer, pengendapan dapat dipercepat dengan pemanasan.

Pastikan dengan uji nyala dan lihat melalui dua lapisan kaca kobalt warna merah (biasanya tidak tetap (transien)). Sebaiknya kaca kobalt itu diuji dengan garam kalium untuk memastikan bahwa kaca itu baik kondisinya. Pada beberapa contoh kaca kobalt menyerap sama sekali garis-garis merah kalium. Oleh karena itu dianjurkan untuk memakai spektroskop sederhana bila tersedia (Adzhar, 2012).

Berikut ini adalah tabel pengklasifikasian tersebut.

Gambar 2.1 Skema Pemisahan Kation Berdasarkan Kelarutan

                                              (Vogel, 1990)

2.4     Aplikasi Analisa Kualitatif

Analisa Kadar Unsur Nikel (Ni), Kadmium (Cd) dan Magnesium (Mg) dalam Air Minum Kemasan dengan Metode Spektrofotometri Serapan Atom (SSA)

Masuknya unsur berat dalam badan air menyebabkan pencemaran terhadap air dan dapat berdampak buruk bagi yang megkonsumsinya. Maka untuk mengidentifikasi dan menganalisis kadar unsure perlu dilakukan uji laboratorium.

Sampel yang dianalisa adalah sampel air minum dalam kemasan yang diperjual belikan oleh agen resmi dan yang diperjual belikan secara eceran di Kota Medan. Sampel dianalisa setiap minggu selama 3 bulan dengan menggunakan Spektrofotometer Serapan Atom pada panjang gelombang spesifik yaitu 232,0 nm untuk Ni ; 228,8 nm untuk Cd dan 285,2 nm untuk Mg (Ritonga, 2011).

Mulai

Diambil sampel air minum merek AQUA sebanyak 600 ml

Dilakukan pengenceran dari larutan standar 1000 mg/l

Dilakukan analisa kadar Ni, Cd, Mg dengan metode SSA

Selesai

Diacak pengambilan sampel selama 3 bulan berturut-turut

 

Gambar 2.2 Flowchart Analisa Kadar Unsur Nikel (Ni), Kadmium (Cd) dan Magnesium (Mg) dalam Air Minum Kemasan dengan Metode Spektrofotometri Serapan Atom (SSA)

(Ritonga, 2011)

BAB III

METODOLOGI PERCOBAAN

3.1     Bahan dan Fungsi

          3.1.1 Sampel

           Fungsi : sebagai zat yang akan dianalisa

           3.1.2 Asam klorida (HCl)

           Fungsi : sebagai pelarut

       3.1.3 Asam nitrat (HNO₃)

       Fungsi : sebagai pengoksidasi Fe²⁺  menjadi Fe³⁺

     3.1.4 Asam sulfida (H₂S)

              Fungsi : untuk menjenuhkan sampel

     3.1.5 Amonium Hidroksida (NH₄OH)

                 Fungsi : untuk membuat larutan tepat basa terhadap kertas lakmus merah

     3.1.6 Kalium Heksasianoferat (K₄Fe(CN)₆)

        Fungsi : sebagai pengidentifikasi adanya kation besi (Fe²⁺) dalam sampel

     3.1.7 Kalium Tiosianat (KCNS)

                 Fungsi : sebagai pengidentifikasi adanya kation besi (Fe²⁺) dalam sampel

     3.1.8 Dimetilglioksima (C₄H₈O₂N₂)

              Fungsi : sebagai pengidentifikasi adanya nikel dalam sampel

     3.1.9 Aquades (H₂O)

              Fungsi : sebagai pencuci endapan dan sebagai pengencer larutan.

3.2     Sifat Fisika dan sifat kimia bahan

       3.2.1 Asam klorida (HCl)

      A. Sifat Fisika

      1. Massa atom        : 36,45 g/mol

      2. Massa jenis        : 3,21 gr/cm3.

                       3. Titik leleh           : -101 ^oC

      4. Energi ionisasi   : 1250 kj/mol

      5. Kalor jenis         : 0,115 kal/gr ^oC

     B. Sifat Kimia

           1. HCl akan berasap tebal di udara lembab.

           2. Gasnya berwarna kuning kehijauan dan berbau merangsang.

           3. Dapat larut dalam alkali hidroksida, kloroform, dan eter.

           4. Merupakan oksidator kuat.

           5. Berafinitas besar sekali terhadap unsur-unsur lainnya.

           (Dedy, 2009)

          3.2.2 Asam nitrat (HNO₃)

                 A. Sifat fisika :

                      1.Massa jenis         : 1,502 gr/cm³

                      2.Titik didih           : 86 ºC

                      3.Titik lebur           : -42 ºC

                      4.Energi evaporasi : 9,43 kkal/mol pada 20 ^oC

                      5.Berat molekul     : 63,02 gram/mol

                 B. Sifat kimia :

                      1. Merupakan oksidator yang kuat dan asam kuat

2.Reaksi dengan amonia menghasilkan amonium nitrat, menurut reaksi:

                                              HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃

                      3.Reaksi dengan nikel sulfida menghasilkan garam nikel nitrat, nitrogen monoksida, belerang, dan air.

                                              3 NiS + 8 HNO₃ → 3 Ni(NO₃)₂ + 2 NO + 3 S + 4 H₂O

                      4.Reaksi dengan NiS yang ditambah asam klorida, menghasilkan garam nikel klorida.

                                              3 NiS + 2 HNO₃ + 6 HCl → 3 NiCl₂ + 2 NO + 3 S + 4 H₂O

                      5.Reaksi dengan logam perak akan membentuk perak nitrat dan nitrogen dioksida.

                                                          Ag + 2 HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O

                      (Dedy, 2009)

       3.2.3 Asam sulfida (H₂S)

     A. Sifat Fisika

     1. Berat molekul           : 34,08 gr/mol

     2. Densitas                    : 1,363 gr/dm³

     3. Penampilan               : gas tak berwarna

     4. Titik Lebur                : -82 ^oC

     5. Titik Didih                : -60 ^oC

                  B. Sifat Kimia

1. Merupakan gas yang sangat beracun.

2. Merupakan gas yang mudah terbakar.

3. Sedikit lebih berat daripada udara.

4. Hidrogen sulfida dan oksigen dapat terbakar dengan api biru untuk membentuk sulfur dioksida (SO₂) dan air.

5. Hidrogen sulfida sedikit larut dalam air dan bertindak sebagai asam lemah.

     (Dedy,2009)

       3.2.4 Amonium Hidroksida (NH₄OH)

                A. Sifat Fisika :

                      1.Berbentuk Cair

                      2.berbau tidak sedap

                      3.Tidak Berwarna

                      4.Titik Lebur   : -78 °C

                      5.Titik Didih   : - 33,5 °C

                B. Sifat Kimia :

                      1.Tidak dapat diisolasi

                      2.Tidak Stabil

                      3.Merupakan larutan basa

                      4.Mudah larut dalam Air

                      5.Autoniosasi

                      (Dedy, 2009)

       3.2.5 Kalium Heksasianoferat (K₄Fe(CN)₆)

    A. Sifat Fisika

         1. Densitas                   : 1.85 gr/cm³ (trihidrat)

         2. Titik Leleh               : 69-71 °C

         3. Titik Didih               : 400 ^oC

         4. Berat Molekul         : 368.35 g/mol (anhidrat)

                                               422.388 g/mol (trihidrat)

         5. Kelarutan dalam air : 28.9 gr/100 mL (20 °C)

   B. Sifat Kimia

         1. Tidak bersifat beracun.

    2. Jika bereaksi dengan asam kuat akan menghasilkan gas beracun

         3. Tidak larut dalam etanol.

         4. Sering digunakan dalam titrasi sebagai reaksi redoks.

                     (Dedy, 2009)

       3.2.6 Kalium Tiosianat (KCNS)

             A. Sifat Fisika

                        1. Berat Molekul         : 97,181 gr/mol

                        2. Densitas                  : 1,886 gr/cm³

                        3. Bentuk Fisik            : Kristal berwarna deliquescent

                        4. Titik Leleh               : 173,2 °C

                        5. Titik Didih              : 500 °C

     B. Sifat Kimia

1. KCNS bereaksi secara kuantitatif dengan Pb(NO₃)₂ menghasilkan Pb(SCN)_2.

                                        2. KCNS mengkonversi etilen karbonat menjadi etilen sulfide.

                                    3. KCNS merupakan produk awal untuk sintesis sulfida karbonil.

4. Reaksi KCNS dan besi klorida akan menghasilkan warna merah darah.

                        5. Reaksi antara KCNS dengan oksida sikloheksena menghasilkan kalium sianit.

                        C₆H₁₀O + KCNS → C₆H₁₀S + KOCN.

        (Dedy, 2009)

       3.2.7 Dimetilglioksima (C₄H₈O₂N₂)

      A. Sifat Fisika

      1. Berat Molekul         : 116,12 gr/mol

      2. Densitas                   : 1,37 gr/cm³

      3. Bentuk Fisik            : serbuk putih

      4. Titik Leleh               : 240 - 241°C (513 – 514K)

                    5. Titik Didih               : terdekomposis

      B. Sifat Kimia

                        1. Dimetilglioksima dapat dibuat pertama dari butanon dengan reaksi dengan etilnitrat.

            2. Digunakan sebagai agen kelat di dalam analisa gravimetri.

            3. Sangat susah larut di dalam air.

      4. Koordinasi kompleksnya berguna sebagai katalis

                        5.Dimetilglioksima merupakan turunan dioksima dari 2,3- butanadion.

         (Dedy, 2009)

       3.2.8 Aquades (H₂O)

   A. Sifat Fisika

        1. Berat Molekul         : 18,0153 gr/mol

        2. Densitas                   : 0,998 gr/cm³ (cairan pada 20^oC)

        3. Titik Lebur              : 0^oC

        4. Titik Didih               : 100^oC

        5. Kalor Jenis               : 4184 J/(kgK) (cairan pada 20°C)

   B. Sifat Kimia

        1. Merupakan suatu pelarut yang penting.

        2. Memiliki sejumlah momen dipol.

     3. Merupakan pelarut universal karena air melarutkan banyak zat kimia.

        4. Mengalami proses elektrolisis air.

5. Dalam bentuk ion, air dapat dideskripsikan sebagai sebuah ion hidrogen (H⁺) yang berasosiasi dengan ion hidroksida (OH^-).

        (Dedy, 2009)

3.3 Prosedur Percobaan

3.3.1 Reaksi Warna untuk Fe

1. Masukkan sampel sebanyak 2,0 ml kedalam tabung reaksi, jenuhkan dengan H₂S, pisahkan endapan yang terbentuk, buang filtratnya. Cuci endapan dengan aquadest, lalu buang air pencucinya.

2. Larutan endapan dengan HCl 3N, kemudian tambahkan 1 tetes HNO₃ 3N untuk mengoksidasi Fe²⁺ menjadi Fe³⁺.

3. Larutan tersebut dipanaskan kira-kira 1 menit kemudian ditambahkan NaOH 6N hingga larutan menjadi basa terhadap lakmus merah. Kemudian tambahkan HCL 3N hingga endapan larut. Larutan dibagi menjadi 2.

   4. Larutan 1 ditambahkan 1 tetes K₄Fe(CN)₆, endapan biru tua   menunjukkan adanya kation besi (Fe²⁺).

5. Larutan 2 ditambahkan 1 tetes KCNS, larutan merah darah  menunjukkan adanya besi (Fe²⁺).

3.3.2 Reaksi Warna untuk Ni

1. Ambil sampel 2 ml, jenuhkan dengan H₂S terbentuk endapan warna hitam lalu disentrifuse.

2. Cuci endapan dengan aquadest dan buang air pencucinya. Tambahkan 10 tetes HCl 3N dan 5 tetes HNO₃, panaskan hingga endapan larut sempuna.

3. Kedalam larutan diatas tambahkan 5-6 tetes aquadest lalu tambahkan beberapa tetes NH₄OH 6 N hingga tepat basa.

4. Ambil 2 tetes larutan diatas, masukkan kedalam tabung reaksi, tambahkan 6 tetes aseton dan sesopora (seujung korek api) / kristal NH₄CNS. Warna biru di lapisan aseton menunjukkan adanya kobalt (Co).

5. Diambil 2 ml larutan diatas, ditambahkan 3 tetes dimetilglioksima dan 1 tetes NH₄OH 6 N, endapan merah menunjukkan adanya Nikel (Ni).

3.4 Flowchart Percobaan

3.4.1 Reaksi warna untuk Fe dengan penambahan K₄Fe(CN)₆

Mulai

Dimasukkan sampel 2 ml

Dijenuhkan dengan H2S

 

Apakah terbentuk endapan hitam ?

Tidak

 

Ya

       

Diambil endapan yang terbentuk

                                                                                                                       

Dicuci endapan yang terbentuk dan dibuang airnya

                                                                       

Ditambahkan HCl 3 N

                                                                                                

Tidak

Apakah endapan larut ?

                                                   

Ya

                                                Ya                                          

Dipanaskan larutan selama 1 menit menmenmenit

Ditambahkan 1 tetes HNO3 3 N

 

                                                                                                                                 

Ditambahkan NaOH 6 N

                                                                  

Tidak

Apakah warna lakmus merah berubah menjadi biru ?

                                                         

     

A

Ya

A

 

Ditambahkan HCl 3 N

 

Apakah endapan larut?

                                                                                                                       

Larutan dibagi dua

Ya

Tidak

 

Larutan 1 ditambahkan 1 tetes K4Fe(CN)6

                                                                                                           

                                                                                                                                                           

Apakah ada larutan biru tua?

Kation Fe2+

Tidak

Ya

Selesai

 

Gambar 3.1 Flowchart Reaksi Warna Fe dengan Reagensia K₄Fe(CN)₆

3.4.2 Reaksi warna untuk Fe dengan penambahan KCNS

Apakah terbentuk endapan hitam ?

Dimasukkan sampel 2 ml

Dijenuhkan dengan H2S

Tidak

Mulai

 

Ya

 

Diambil endapan yang terbentuk

Dicuci endapan yang terbentuk dan dibuang airnya

 

Ditambahkan HCl 3 N

       

Apakah endapan larut?

                                                                                                                       

Tidak

                                                                       

Ya

                                                                                                

Ditambahkan 1 tetes HNO3 3 N

 

Dipanaskan larutan selama 1 menit

                                                   

Ditambahkan NaOH 6 N

                                                                                               

Tidak

Apakah warna lakmus merah berubah menjadi biru?

                                                                                        

                                                                                                                                  

A

A

Ya

 

Ditambahkan HCl 3 N

          

Larutan dibagi dua

Apakah endapan larut?

Larutan 1 ditambahkan 1 tetes KCNS 0,1N

Ya

Tidak

 

                                                                                                           

Apakah ada endapan cokat kemerahan?

                                                                                                                                                           

Kation Fe2+

Selesai

 

Gambar 3.2 Flowchart Reaksi Warna Fe dengan Reagensia KCNS

Mulai

3.4.3  Reaksi warna untuk Co dan Ni

Dimasukkan sampel 2 ml

A

 

A

 

Dijenuhkan dengan H2S

Apakah terbentuk endapan hitam ?

 

Tidak

                                                                                                                         

Ya

                                                               

Diambil endapan yang terbentuk

                                                                             

       

Dicuci endapan dengan H2O dan dibuang airnya

                                                           

Ditambahkan 10 tetes HCl 3 N

                                               

Ditambahkan 5 tetes HNO3 3 N

                                                                 

Dipanaskan larutan

 

                                                                             

Tidak

Apakah endapan larut?

                                                                       

Ya

                                                                                   

Ditambahkan 6 tetes H2O

                                                                               

Ditambahkan NH3 1M

                                                                               

                                                                                                                            

Apakah warna kertas lakmus merah berubah menjadi biru?

Tidak

 

Ya

                                                                         

B

 

Diambil 2 tetes larutan untuk identifikasi kation Co2+

Ditambahkan 3 tetes dimetilglioksima

Ditambahkan 1 tetes NH4OH 6N

Apakah ada endapan merah?

Kation Ni2+

Selesai

B

Diambil 2 ml larutan untuk identifikasi kation Ni2+

Ditambahkan 6 tetes aseton

Apakah ada warna biru pada lapisan aseton?

Kation Co2+

Selesai

                                                

Tidak

Tidak

Ya

Ya

Gambar 3.3 Flowchart Reaksi Warna untuk Co dan Ni dengan Reagensia Dimetilglioksima

semoga bermanfaat ya, klo mau bentuk dalam bentuk microsoft wordnya beserta literaturnya bisa di download si link di bawah ini< cara downloadnya, klik linknya, kemudian anda akan diarahkan ke halaman adfly, klip tanda lewati(skip add) pada bagian kanan atas halaman adfly tersebut dan anda akan diarahkan ke halaman 4 shared, silahkan pilih download

  BAB 1

BAB 2

BAB 3 

BAB 4 

BAB 5 

DAFTAR PUSTAKA

LAMPIRAN A

LAMPIRAN B

LEMBAR DATA 

lIteRATUR 

1 

ABSTRAK APLIKASI 

APLIKASI

CHAPTER 1 

CHAPTER 2 

APLIKASI LAIN 

TENTANG KANJIAN KANDUNGAN MINYAK 

TEORI 1

TEORI 2 

  TEORI 3

TEORI 4

TEORI 5

TEORI 6

TEORI 7